高中化学必修一实验练习（化学必修一第一章）

题组二物质分离提纯方法的选择与判断3.通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质。

高中化学必修一实验练习?第一章：从实验学化学专项训练，下面我们就来聊聊关于高中化学必修一实验练习?接下来我们就一起去了解一下吧!

高中化学必修一实验练习

第一章：从实验学化学专项训练

题组一　物质分离提纯的实验操作与仪器选择

1.下列实验操作中正确的是 ()

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

答案B

解析：本题是对实验基本操作的考查。蒸发时溶液如果被蒸干，则可能使析出的物质分解，应当在留有少量液体、有大量晶体析出时就停止加热，利用余热来蒸干，所以A错误；蒸馏操作时，应当量取即将进入冷凝管的蒸气的温度，所以必须使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯必然导致部分上下层的液体重新混合在一起，所以C错误；萃取时，对萃取剂的选择主要考虑溶解度应当有较大的差别，且与原溶剂互不相溶，至于萃取剂的密度不必考虑，所以D错误。

2.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是()

答案D

解析：蒸发结晶时，若将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，蒸发皿受热不均会破裂；分液时，若不打开分液漏斗活塞或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，分液漏斗内的压强不相通，液体难以滴下；蒸馏时，冷凝管没有通水或先加热后通水，冷凝管突遇高温气体，受热不均会发生破裂；萃取操作时，两种溶剂的密度相差越大，分层效果越好，与萃取剂的量多量少无关。

题组二　物质分离提纯方法的选择与判断

3.通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质。下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)()

A.氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸钠溶液，过滤

B.硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤

C.氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液

D.硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，分液

答案D

解析：除去氯化钠溶液中的杂质氯化钡，加入硫酸钠溶液的量不能准确控制，会混入新杂质；除去硝酸钾溶液中的杂质硝酸银，加入氯化钠溶液，生成氯化银沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠；酒精与水互溶，不能将氯化钠溶液中的碘萃取出来；四氯化碳和硝酸钾水溶液分层，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水溶液，将碘萃取后静置分液。

4.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为

过量X――→过滤――→除去沉淀――――→适量硝酸――――→

则X试剂为()

A.Na2CO3 B.K2CO3

C.Na2SO4 D.K2SO4

答案B

解析：除去硝酸钾溶液中的少量硝酸钡选用的试剂是碳酸钾，可使硝酸钡转化为碳酸钡沉淀，易于分离，且过量的碳酸钾可用硝酸除去，不会引入新的杂质。

题组三　关于物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的理解与应用

5.下列说法正确的是 ()

A.SO2的摩尔质量为64 g

B.气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1

C.12 g 12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数

D.4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

答案C

6.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()

A.1∶2∶3 B.1∶6∶9

C.1∶3∶3 D.1∶3∶6

答案B

解析：设Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4生成BaSO4的物质的量分别为3 mol、6 mol、9 mol，则Al2(SO4)3为1 mol，ZnSO4为6 mol，Na2SO4为9 mol，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为1∶6∶9，选B。

7.下列说法正确的是()

A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1

B.1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1

C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1

D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

答案B

解析：根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以A错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，D错；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g 甲烷中原子的物质的量＝16 g·mol－11 g×5，1 g 氧气中氧原子的物质的量＝32 g·mol－11 g×2，比值为5∶1，故B正确。

题组四　阿伏加德罗常数的应用

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 ()

A.6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H＋

B.在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C.14 g氮气中含有7NA个电子

D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

答案C

解析：A选项中H2SO4分子是0.1 mol，故电离生成的H＋的物质的量为0.2 mol，即0.2NA个H＋，故选项A错误；在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中应含2NA个氢原子，B项不正确；14 g N2即0.5 mol N2含有电子数为0.5 mol×7×2＝7 mol，即7NA个电子，所以C项正确；D项中两者质量比应为828＝27，所以D项不正确。

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

B.25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

C.40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA

D.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

答案B

解析：A项中含有NA个氢原子的氢气的物质的量为0.5 mol，其在标况下的体积为11.2 L；B项64 g SO2的物质的量为1 mol，含有原子的总物质的量为3 mol，故原子总数为3NA；C项中所得溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1，则100 mL溶液中Na＋的数目无法计算；D项中水在标况下不是气体，一定体积的水不能按气体摩尔体积进行计算。

10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA

B.1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA

C.在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 g

D.22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数

答案A

解析:标况下，2.24 L H2中含有分子数为0.1NA，而25 ℃、1.01×105Pa条件的温度高于标准状况，此时分子间的平均距离增大，体积随之增大，同样体积的气体与标况时相比所含分子数少，A选项正确；1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含有1 mol Ca2＋、2 mol Cl－，则Cl－数目为2NA，B选项错误；标况下水不是气体，不能用气体摩尔体积加以衡量，换言之，假定水的密度为1 g·cm－3，22.4 L H2O接近22.4 kg，比18 g大得多，C选项错误；按此分析，D选项明显错误。

题组五　综合应用题

11.

(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。

(2)除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)_____________________。

(3)下列物质的分离和提纯方法操作为

①油水混合物________；

②自来水制备蒸馏水________；

③碘水中的I2________；

④KNO3溶液得到KNO3固体________。

答案(1)溶解　过滤　(2)BaCl2，K2CO3，HCl

(3)①分液　②蒸馏　③萃取分液　④蒸发浓缩，冷却结晶

12.填写下列空白：

(1)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________；1 mol Na2SO4溶于水能电离出______个Na＋、______个SO42－。

(2)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

(3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

(4)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

(5)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

(6)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为__________。

答案

(1)0.5 mol1.204×10246.02×1023

(2)3(3)17∶16(4)4∶3(5)80%8.4

(6)5(a＋b－d) g·mol－1

解析：(5)＝0.75 g·L－1×22.4 L·mol－1＝16.8 g·mol－1

设NH3的物质的量为x，CH4的物质的量为y

x＋y17 g·mol－1×x＋16 g·mol－1×y＝16.8 g·mol－1

x∶y＝4∶1

NH3的体积分数为4＋14×100%＝80%，对H2的相对密度为216.8＝8.4。

(6)依据质量守恒定律有

a g＋b g＝0.2 mol·M(C)＋d g

解得M(C)＝5(a＋b－d) g·mol－1。

13.

(1)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图中的错误之处。

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(2)如果上述有机溶剂为CCl4(沸点为77 ℃)，试回答：进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是____________________，最后晶体碘在____________里聚集。

答案

(1)①加热烧杯时缺石棉网　②温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶支管口处　③冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水

　(2)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制温度不超过100 ℃　蒸馏烧瓶

解析：(1)检查实验装置的错误，要按实验进程逐一检查，通常是从左到右，自下而上。

(2)利用水浴加热可使被加热物质受热均匀，温度不会超过100 ℃，最后在蒸馏烧瓶中得到晶体碘。

14.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。

②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。

③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。

(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。

(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。

答案

(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)②玻璃棒、漏斗、烧杯　③75%乙醇　

(2)天平、500 mL容量瓶、胶头滴管　

(3)搅拌　引流　转移

解析：

(1)①要除去SO42－，只有选BaCl2溶液，若选用Ba(NO3)2，会引入新的杂质离子NO3－，再选用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2＋及过量的Ba2＋，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的杂质K＋，再用HCl除去过量的CO32－。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2＋。③除去NaCl晶体表面的少量KCl，应选用75%的乙醇洗涤，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中，达不到洗涤的效果。