类似酸的定义，碱是指溶于水或者熔融状态下电离时所有的阴离子都是氢氧根粒子的化合物。尤其注意置换反应中Fe都是亚铁，2价重点之“溶解性表”掌握酸碱盐的基础，牢记溶解性表是解“酸碱盐”部分题目的关键。酸碱盐章节单质主要是指金属、C、H2，化合物重要是指盐、金属氧化物、CO2、水等。X物质一定含有Fe2离子，y气体一定是氧气O2。
想学好初中化学，酸碱盐是重中之重，我们知道，在涉及到化学计算大题以及化学反应方程式的书写计算部分，都离不开“酸碱盐”，这部分内容可以占到化学考试的60%左右，掌握了“酸碱盐”，化学就成功了多一半。虽然如此重要，但是对于这一部分的彻底掌握，是很多同学的难点，所以今天就通过本文为大家做一个详细的讲解。
什么是酸？酸是指电离时所有的阳离子都是氢离子的化合物。
科普小阅读：其实酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。酸不一定都溶于水，比如硅酸。
举例：盐酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4） 碳酸(H2CO3) 、乙酸（醋酸）（CH3COOH）
需要重点理解三点
- 能够电离，不能够电离不可以。
- 所有阳离子都是氢离子，除了氢离子，还有别的阳离子不可以。（比如NaHSO4）
硫酸氢钠水中电离方程式：NaHSO4 == Na离子H 氢离子SO4硫酸根离子，可以看出虽然它可以电离出氢离子，但是却不属于酸，而是属于盐，因为阳离子除了氢离子还有钠离子。
- 必须是化合物，不是化合物不可以。
酸有哪些性质：实际上就是H 的性质，能溶解许多金属；能使紫色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H 的性质。
考点：酸性顺序表
由强到弱依次为：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序），草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，亚硝酸（以上五种为中强酸），氢氟酸，甲酸，乳酸，乙酸，丙酸碳酸，苯酚(也叫石炭酸)，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸（其余为弱酸或极弱酸）！
什么是碱？类似酸的定义，碱是指溶于水或者熔融状态下电离时所有的阴离子都是氢氧根粒子的化合物。
关键是：电离以后除了含有氢氧根离子以外不能含有别的阴离子化合物。对比理解同酸！
什么是盐？理解为由金属阳离子（如钠离子）和酸根离子（如氯离子，硫酸根离子）组成的化合物。当然可以不止一种金属阳离子和酸根离子（例如明矾，就是一种复盐）
举例子：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）
酸式盐:阳离子由金属离子（包括铵根离子 NH4 （有金属离子性质）），阴离子有氢离子、酸根离子构成的化合物。
举例：硫酸氢钠（NaHSO4）、硝酸铵（NH4NO3）
碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子、酸根离子和非金属离子构成、碱式盐详细解释：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4 ）的盐。
盐溶液酸碱性判断（重要）通俗的讲，强酸的酸式盐都是酸性，中强酸的一钠盐（或者一钾盐）都是酸性，此外的钠盐或钾盐（包括所有弱酸的酸式盐）都是碱性。
强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐：如 NH4HSO4，溶液呈酸性。溶液显酸性是由于HSO4-的电离，HSO4-电离程度远远大于NH4 水解，并一定程度上抑制NH4 水解，所以溶液呈酸性的原因是强酸根离子HSO4-完全电离为H离子和硫酸根离子 。
强碱弱酸的酸式盐：一般为强碱弱酸的酸式盐，如：KHCO3，NaHS，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。
先电离再水解：
电离：KHCO3 == K （钾离子）HCO3-
-HCO3 == H （氢离子）（碳酸根离子）CO3 2- ，由于弱酸碳酸，更容易水解
水解： -HCO3H2O → OH-H2CO3(碳酸)
溶液中氢氧根粒子（OH-）>氢离子（H ），所以溶液呈碱性！
金属活动顺序表（重要性）牢记金属活动顺序表：钾钙钠镁铝，锌鉄锡铅 氢，铜汞银铂金
- 活动性顺序表中排在H前面的金属能从酸溶液中将H置换出来；例如：金属Na、Mg、Al、Zn、Fe等与稀盐酸、稀硫酸的反应（实验室制氢气）。
- 活动顺序表中排在镁Mg前面的金属与水剧烈反应，产生碱和氢气（H2）
- 活动顺序表中Mg及后面的金属，排在前面的金属与排再后面的金属的可溶性盐发生置换反应，可以置换出后面的金属。尤其注意置换反应中Fe都是亚铁， 2价
掌握酸碱盐的基础，牢记溶解性表是解“酸碱盐”部分题目的关键。
酸碱盐溶解性表
酸碱盐反应方程式种类中和反应: 酸与碱反应生成盐和水的反应。其实中和反应是复分解反应的一种，是酸和碱互相交换组分，生成盐和水的反应（中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应）。
在中和反应的过程中会释放热量，属于放热反应，而酸里的氢离子和碱中的氢氧根离子会结合成水。
考点：中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应，反应属于放热反应。
可表示为：HA BOH→H20BA
例子：HClNaOH == NaClH20
复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。实质：复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
考点：牢记溶解性表是关键
可表示为：AB CD→AD CB
例子：H2SO4Ba(OH)2 == BaSO4↓2H2O(硫酸钡不溶于水)
置换反应：前提是遵循：金属性活动顺序表
置换反应：单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。酸碱盐章节单质主要是指金属、C、H2，化合物重要是指盐、金属氧化物、CO2、水等。
考点：
- 氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。（初中阶段可以这么理解），牢记金属性活动顺序表。
- 金属活动性顺序简表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）中，10号氢是过渡元素，它前面的可以置换出氢。
例子：Mg2HCl == MgClH2↑
- 碳还原金属氧化物：金属氧化物C → CO2 金属
例子：C2CuO == 2CuCO2↑（反应条件：加热）
- 氢还原金属氧化物：金属氧化物H2→ H2O金属
例子：H2CuO == CuH2O（反应条件：加热）
置换反应表示为：A BC=B AC 或 AB C=AC B
例子：2AlFe2O3 == 2FeAl2O3 （反应条件：高温）
ZnCuSO4 == ZnSO4Cu
酸碱盐鉴别（填空选择题的最爱）溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。注意：pH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
离子鉴别（推断题重点考察对象）氯离子： 银盐（除氯化银）
硫酸根离子： 钡盐（除硫酸钡）
铵根离子：碱（任意）
氢氧根离子：铵根(NH )
氢离子：碳酸盐和澄清石灰水 碱
碳酸根离子：酸（除碳酸），钙盐，钡盐（除碳酸钙和碳酸钡）
铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）
注：Fe(OH)3溶液（少量溶于水）为红褐色。（Fe(OH)2没有溶液，该物质为白色沉淀。） 遇到O2会被迅速氧化为灰绿色，最终变为红褐色！
当有描述：某物质X 遇到气体y 先变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。X物质一定含有 Fe2 离子，y气体一定是氧气O2。
铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液） （无水硫酸铜为白色）
