初中化学溶解度曲线复习策略?一般在选择题或填空题中出现。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图二所示。允许非盈利性引用，并请注明出处：“转载自初中化学大师”字样，以尊重作者的劳动成果
初中化学溶解度曲线复习策略?[考情剖析]此知识点是全国各地中考的必考点之一,主要考查点有根据溶解度曲线:①判断某物质在某温度下的溶解度或比较某温度下,各物质溶解度的大小;②计算某溶质的质量分数或比较不同物质的溶质质量分数大小;③温度变化时,溶解度或溶质质量分数的变化和比较;④比较等质量不同溶质配成饱和溶液所需溶剂质量(或等质量的溶剂配成饱和溶液所需不同溶质质量)大小等;⑤饱和溶液与不饱和溶液的转化方法;⑥物质的净化方法一般在选择题或填空题中出现，下面我们就来聊聊关于初中化学溶解度曲线复习策略?接下来我们就一起去了解一下吧!
初中化学溶解度曲线复习策略
[考情剖析]此知识点是全国各地中考的必考点之一,主要考查点有根据溶解度曲线:①判断某物质在某温度下的溶解度或比较某温度下,各物质溶解度的大小;②计算某溶质的质量分数或比较不同物质的溶质质量分数大小;③温度变化时,溶解度或溶质质量分数的变化和比较;④比较等质量不同溶质配成饱和溶液所需溶剂质量(或等质量的溶剂配成饱和溶液所需不同溶质质量)大小等;⑤饱和溶液与不饱和溶液的转化方法;⑥物质的净化方法。一般在选择题或填空题中出现。
1.(2018年青岛市)已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ）
A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线的分别是甲和乙
B.tn°C时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0g至35.0g之间
C.t2°C时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液
D.氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯
[方法归纳]应用溶解度曲线时应注意:在比较不同物质质量分数时，必须指明是饱和溶液，否则无法比较;如本题B项
2.(2018年孝感市)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶
解度曲线。下列说法正确的是.( )
A.甲和丙的溶解度相等
B.在t2°C时,将28g甲物质加入到50g水中,充分溶解后所得溶液的质量为78g
C.将t2°C时,甲的饱和溶液降温到t°C,有晶体析出
D.将t°C时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2°C(不考虑水的蒸发),所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙
[方法归纳]当温度发生改变时,溶解度一定发生改变，溶液可能变成饱和(或不饱和),但质量分数不一定变,关键是看变温后是否有晶体析出或原溶液中原有晶体是否溶解，如无，则质量分数不变;如本题D项
3.(2018年枣庄市)溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法,图中给出
了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A.60°C时,三种物质中溶解度最大的是硫酸铵
B.三种物质的溶解度均随温度升高而增大
C. t°C时,将30g氯化铵加入50g水中,最终所得溶液溶质质量分数为28. 6%
D.80°C时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20°C ,析出晶体的质量后者大
[方法归纳]在比较不同溶质的溶液.析出晶体的多少时,必须指出是等质量的饱和溶液,否则无法比较;如3题D项
4.(2018年黄石市)T1 °C时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加人到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图二所示。下列说法错误的是( )
A.烧杯乙中.上层清液是饱和溶液
B.烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾
C.烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数
D.将温度由T°C升高到T2°C,充分搅拌,烧杯乙中固体不一定全部溶解
[方法归纳]等质量不同溶质配成饱和溶液,溶解度越大,所需溶剂越少，配得
的饱和溶液越少,如第7题(2);等质量溶剂配成饱和溶液，溶解度越大的溶质，溶解的越多，配得的饱和溶液越多。
答案：DCDD
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